1. Con el fin de atraer a los machos para el apareamiento, las hembras de muchas especies de insectos secretan un tipo especial de sustancias químicas llamadas feromonas. Una de estas feromonas tiene la fórmula molecular C19H38O. La cantidad que puede emitir una hembra es de 10-15 g.
- ¿Cuántas moléculas hay en cada emisión de esta feromona?
- ¿Qué cantidad de sustancia (mol) representa 1 mg de la misma?
- Si se quiere producir diez millones de moléculas de dicha feromona, ¿cuántas hembras serían necesarias?
- ¿Cuántos átomos de C,H y O contienen 10 nanogramos de feromona?
DATOS:
Masas Atómicas Relativas: H =1,0 C = 12,0 O = 16,0 NA = 6,022·1023 partículas/mol 1ng=10-9 g
2. La nitroglicerina, C3H5N3O9, que fue sintetizada en 1840 por el químico italiano Ascanio Sobrero, es un poderoso explosivo que se descompone según la reacción:
La veloz formación de los productos gaseosos, junto con la generación de calor, es la que produce la explosión.
- ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido a 740 mmHg y 25 ºC, se genera a partir de 100 g de nitroglicerina?
- Si se producen 3 moles de nitrógeno en la reacción, ¿qué masa de nitroglicerina se habrá descompuesto?
- Determina la energía liberada al descomponerse 1 kg de dicho compuesto
DATOS:
Masas Atómicas Relativas: H = 1,0 C = 12,0 O = 16,0 N = 14,0
R = 0,082 atm·L/ K ·mol 1 atm = 760 mm Hg
3. El gas de uso doméstico está compuesto principalmente por butano (C4H10), mientras que la gasolina está compuesta principalmente por octano (C8H18).
- Escribe los procesos de combustión de ambos gases, ajustando las ecuaciones correspondientes.
- ¿Qué producirá más dióxido de carbono, la combustión completa de 100 g de butano puro, o la de 100 g de octano puro? Razona la respuesta
- ¿Cuál de los dos procesos consume mayor volumen de oxígeno, medido en las mismas condiciones de presión y temperatura, por kilogramo de cada hidrocarburo? Razona la respuesta
DATOS:
Masas atómicas relativas: H =1,0 C = 12,0 O = 16,0
4. La lejía es una disolución acuosa que contiene monoxoclorato (I) de sodio (hipoclorito de sodio) y fue utilizada por primera vez en 1787, por el francés Claude L. Berthollet, para blanquear telas. A finales del siglo XIX Louis Pasteur comprobó su poder de desinfección para combatir gérmenes y bacterias.
Sabiendo que disponemos de una lejía de densidad 1,21 g/mL, que contiene 150 g de NaClO por cada litro de lejía:
- Determina la molaridad de la lejía
- Determina su concentración en tanto por ciento en masa
- ¿Qué tanto por ciento en masa de NaClO tendrá el agua de un aljibe de 4 m3, si le añadimos 5 botellas de 1L de esa lejía?
DATOS:
Masas Atómicas Relativas: O = 16,0 Na =23,0 Cl = 35,5