III MiniOlimpiada - Prueba II

En una curva de calentamiento se representa:
1. La temperatura frente a la presión
2. La presión frente al tiempo
3. La presión frente a la temperatura
4. La temperatura frente al tiempo
Sabiendo que el calor latente de fusión del agua es 80 cal/g, la cantidad de energía necesaria para fundir completamente 200 g de hielo que se encuentran a 0 ºC es:
Dato: 1 cal = 4,18 J
1. 334 J
2. 3828 J
3. 16000 J
4. 66880 J
¿Qué frase es INCORRECTA?
1. En los sólidos hay más orden que en los líquidos
2. Las partículas de los gases apenas interactúan entre sí
3. Todos los cuerpos hierven a altas temperaturas
4. Habitualmente, al calentar un cuerpo se dilata
La temperatura de fusión del agua a presión atmosférica es:
1. 0 K
2. 100 K
3. 273 K
4. 373 K
Para poder separar el agua y el aceite de trementina el método más sencillo es:
1. Filtración
2. Destilación
3. Decantación
4. Disolución
Una destilación es un método que se utiliza en la industria química para separar:
1. El sulfato cúprico disuelto en agua
2. Los componentes del petróleo
3. Una mezcla heterogénea
4. Ninguna de la anteriores
¿Qué frase es cierta?
1. En una mezcla homogénea se aprecian varias fases
2. El agua potable es una sustancia pura
3. El zumo de naranja natural es una mezcla heterogénea
4. El dióxido de carbono es una mezcla de carbono y oxígeno
Todas las sustancias que se indican son compuestos químicos, excepto:
1. Fosfina
2. Butano
3. Acero
4. Etanol
De las siguientes frases indica la que es incorrecta
1. En el modelo de Bohr los electrones están en reposo en orbitas estacionarias
2. El modelo atómico de Bohr parte del modelo atómico de Rutherford
3. Según Rutherford el átomo está prácticamente vacío
4. El número de electrones de un átomo neutro es igual a su número atómico
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden al ion de magnesio Mg ²⁺ (Z = 12)?
1. 1s²2s²2p⁴
2. 1s²2s²2p⁶
3. 1s²2s²2p⁶3s¹
4. 1s²2s²2p⁶3s²
Los compuestos iónicos...
1. En disolución son buenos conductores de la corriente eléctrica
2. Se establecen entre metales distintos
3. Tienen bajos puntos de fusión
4. Son dúctiles y maleables
De las siguientes sustancias indica cuál es covalente:
1. Trióxido de dicloro
2. Hidruro de potasio
3. Yoduro de plomo (IV)
4. Cloruro de plata
El número de puntos que hay que utilizar para dibujar la estructura de Lewis del átomo de Fósforo es:
1. 1
2. 3
3. 5
4. 7
Los elementos químicos se ordenan en columnas (grupos) por semejanza en:
1. Sus propiedades físicas
2. Sus propiedades químicas
3. Sus masas atómicas
4. Sus números másicos
¿Cuál es el período y el grupo para el elemento Z=16?
1. Período 2, grupo 17
2. Período 3, grupo 17
3. Período 3, grupo 16
4. Período 2, grupo 16
La configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴, corresponde a:
1. Un elemento alcalino
2. Un elemento alcalino-térreo
3. Un elemento anfígeno
4. Un elemento halógeno
¿Cuál de las siguientes secuencias de fórmulas no tiene ningún error?
1. K₂O₂; H₂ClO₃
2. K₂O; H₂S
3. Br₂O; AgO
4. FeOH; HNO₂
En un mol de sulfato de aluminio, tenemos:
1. 3 átomos de azufre
2. 12 moles de O₂
3. Seis átomos de aluminio
4. 12 veces 6,022•10²³ átomos de oxígeno
Acerca de la sustancia llamada amoníaco, indica de entre las siguientes afirmaciones cuál es la correcta:
1. En 30 moles de amoníaco existen 1,81•10²⁵ átomos de nitrógeno
2. En 8 moles de amoníaco existen 24,06•10²³ moléculas de hidrógeno
3. En 10 moles de amoníaco existen 10 moléculas de amoníaco
4. En 7 moles de amoníaco existen 7 átomos de nitrógeno
Si tenemos 3 litros de disolución 0,4 M de NaOH, podemos afirmar que existe en dicha disolución:
Masas atómicas relativas: H=1; O=16; Na=23
1. 12 g de NaOH
2. 12 moles de NaOH
3. 1,2 g de NaOH
4. 48 g de NaOH
¿Cuál de los siguientes enunciados sobre el ajuste de ecuaciones químicas NO ES CIERTO?
1. El número de átomos de cada elemento es el mismo en los dos lados de la ecuación
2. El número de moléculas es el mismo en los dos lados de la ecuación
3. El número total de moles de reactivos no suele ser igual al número total de moles de productos
4. Los coeficientes estequiométricos pueden ser interpretados en términos de cantidad de sustancia de reactivos y de productos
Para obtener 0,224 litros de CO₂ en condiciones normales por combustión de CO se necesitan:
Masas atómicas relativas: C = 12; O = 16.
1. 0,01 g
2. 0,14 g
3. 0,28 g
4. 0,56 g
La reacción química Fe₂S₃ -----> 2 Fe + 3S ¿de qué tipo es?
1. Doble sustitución
2. Descomposición
3. Sustitución
4. Combinación
Los coeficientes estequiométricos que ajustan la ecuación química: H₃PO₄ + Sn(OH)₄ ---> Sn₃(PO₄)₄ + H₂O Son:
1. 4-3-1-12
2. 4-3-1-24
3. 3-4-1-12
4. 3-4-2-24
Los productos de la reacción de neutralización entre el ácido nítrico y el hidróxido de potasio son:
1. NO₂ y K₂O
2. KNO₂ y H₂O
3. K₂O y HNO₂
4. KNO₃ y H₂O
En zonas contaminadas la lluvia ácida…
1. Se produce como consecuencia del aumento del dióxido de carbono en la atmósfera
2. Se produce como consecuencia de la emisión de compuestos clorofluorocabonos (CFC´s)
3. Tiene un pH mayor que 7
4. Reacciona con la piedra caliza (CaCO₃) de muchos edificios
La fórmula correcta del ácido etanoico (ácido acético) es:
1. CH₃CH₂OH
2. CH₃CH₂COOH
3. CH₃COOH
4. CH₃OH
El agua embotellada “con gas” de Teror o de Firgas tiene un pH:
1. Inferior a 7
2. Básico
3. Neutro
4. Superior a 7
De los pH siguientes ¿cuál corresponde a la sustancia más ácida?
1. 1,5
2. 4,3
3. 5,5
4. 10,2
La fórmula CH₃ - CH₂ - CH₃ – CHOH - CH₃ corresponde a la sustancia denominada:
1. Pentano
2. Ácido pentanoico
3. 4-pentanol
4. 2-pentanol

III MINIOLIMPIADA DE QUÍMICA DE CANARIAS Prueba II

III MINIOLIMPIADA DE QUÍMICA DE CANARIAS
Prueba II