Prueba I

1. La aspirina (C₉H₈O₄) se fabrica por reacción entre el anhídrido etanoico (C₄H₆O₃) y el ácido-2-hidroxibenzoico (C₇H₆O₃), según la reacción:

 C₄H₆O₃  +  2 C₇H₆O₃  ®  2 C₉H₈O₄  +  H₂O

a)  ¿Cuál es la masa molar de la aspirina?

b)  ¿Cuántas moléculas de aspirina contiene una tableta de 2 g de C₉H₈O₄?   

c) ¿Qué masa en g de ácido-2-hidrobenzoico es necesario para obtener 5 g de aspirina?  

            DATOS:

            Masas Atómicas Rlativas: H =1,0   C = 12,0    O = 16,0  

2. El ácido clorhídrico ataca al carbonato de calcio  produciendo un desprendimiento de CO₂, según el siguiente proceso:

 CaCO₃  +  HCl  ®  CaCl₂  +  CO₂  +  H₂O   (reacción sin ajustar)

a)  Ajusta la reacción

b)  Si disponemos de 250 g de CaCO₃ ¿qué cantidad de sustancia, en moles de HCl, necesitaremos para descomponerlo totalmente? 

c)  ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido a la temperatura de 20ºC y a la presión de 740 mm Hg se habrá generado en el apartado anterior?

d)  Si disponemos de 50 g de mármol del 80% en CaCO₃, ¿qué cantidad de HCl del 35% sería necesario para atacarlo totalmente? 

DATOS: 

Masas Atómicas Relativas: H = 1,0    C = 12,0    O = 16,0    Cl = 35,5       Ca = 40,0  

R = 0,082 atm·L/ K ·mol              1 atm = 760 mm Hg  

3.  La glucosa (C₆H₁₂O₆) y la sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) son dos azúcares muy utilizados.

a)  ¿Qué masa de glucosa debe disolverse en agua para preparar 250 mL de disolución 0,1 M?  

b)  Si la disolución anterior se preparase con sacarosa, ¿haría falta más o menos azúcar? ¿Qué cantidad?

c)  Si los 250 mL de  disolución de glucosa fuesen 0,5 M ¿cuál sería su concentración expresada en g/L?    

d)  ¿Dónde hay más azúcar, en 175 g de disolución de glucosa al 6% en masa, o en 300 g de disolución de sacarosa al 3% en masa?

DATOS:  

Masas atómicas relativas: H =1,0    C = 12,0    O = 16,0

4.  Los alcoholes tienen un alto poder energético. Se sabe que al quemar etanol (CH₃CH₂OH) se generan 920 kJ/mol.  

a)  Escribe y ajusta la reacción de combustión del etanol.

b)  Determina la energía producida al quemar 1 kg de este alcohol.

c)  ¿Qué volumen de O₂ medido en condiciones normales será necesario para la combustión completa de 50 g de etanol?

DATOS:  

Masas Atómicas Relativas: H =1,0    C = 12,0     O = 16,0